கியூரியம் என்பதற்கான மூலத்தைப் பார்

{{Elementbox
|number=96
|symbol=Cm
|name = கியூரியம்
|other name=curium
|pronounce={{IPAc-en|ˈ|k|jʊər|i|ə|m}}<br />{{respell|KEWR|ee-əm}}
|left=[[அமெரிசியம்]]
|right=[[பெர்க்கெலியம்]]
|above=[[கடோலினியம்|Gd]]
|below=(Uqo)
|series= அக்டினைடு
|period=7
|block=f
<includeonly>|image name= curium.jpg</includeonly>
|appearance= வெள்ளி
|atomic mass= (247)
|electron configuration= &#91;[[ரேடான்|Rn]]&#93; 5f<sup>7</sup> 6d<sup>1</sup> 7s<sup>2</sup>
|electrons per shell= 2, 8, 18, 32, 25, 9, 2
|phase= solid
|density gpcm3nrt= 13.51
|melting point K=1613
|melting point C=1340
|melting point F=2444
|boiling point K=3383
|boiling point C=3110
|boiling point F=5630
|heat fusion= ? 15
|vapor pressure 1= 1788
|vapor pressure 10= 1982
|vapor pressure 100= &nbsp;
|vapor pressure 1 k= &nbsp;
|vapor pressure 10 k= &nbsp;
|vapor pressure 100 k= &nbsp;
|vapor pressure comment= 
|crystal structure= மூடிய அறுகோணம்
|oxidation states= 4, '''3''' (ஈரியல்பு ஆக்சைடு)
|electronegativity= 1.3
|number of ionization energies=1
|1st ionization energy= 581
|atomic radius= 174
|covalent radius= 169±3
|magnetic ordering= எதிர்அய காந்தம்→பரகாந்த மாற்றீடு (52 K)<ref name=res>{{cite journal|last1=Schenkel|first1=R|title=The electrical resistivity of 244Cm metal|journal=Solid State Communications|volume=23|pages=389|year=1977|doi=10.1016/0038-1098(77)90239-3|issue=6 |bibcode = 1977SSCom..23..389S }}</ref>
|electrical resistivity= 1.25<ref name=res/> µ
|CAS number= 7440-51-9
|isotopes=
{{Elementbox_isotopes_decay2 | mn=242 | sym=Cm
 | na=தேடு | hl=160 [[நாள்|நா]]
 | dm1=SF | de1=- | pn1= | ps1=-
 | dm2=α | de2=6.1 | link2=புளூட்டோனியம்-238 | pn2=238 | ps2=Pu}}
{{Elementbox_isotopes_decay3 | mn=243 | sym=Cm
 | na=தேடு | hl=[[1 E8 s|29.1 y]]
 | dm1=[[அல்ஃபா சிதைவு|α]] | de1=6.169 | link1=புளூட்டோனியம்-239 | pn1=239 | ps1=Pu
 | dm2=ε | de2=0.009 | link2=அமெரிசியம்-243 | pn2=243 | ps2=Am
 | dm3=தானேபிளவுபடல் | de3=- | pn3= | ps3=-}}
{{Elementbox_isotopes_decay2 | mn=244 | sym=Cm
 | na=தேடு | hl=18.1 [[ஆண்டு|ஆ]]
 | dm1=SF | de1=- | pn1= | ps1=-
 | dm2=α | de2=5.8048 | link2=புளூட்டோனியம்-240 | pn2=240 | ps2=Pu}}
{{Elementbox_isotopes_decay2 | mn=245 | sym=Cm
 | na=தேடு | hl=[[1 E11 s|8500 ஆ]]
 | dm1=SF | de1=- | pn1= | ps1=-
 | dm2=α | de2=5.623 | link2=புளூட்டோனியம்-241 | pn2=241 | ps2=Pu}}
{{Elementbox_isotopes_decay2 | mn=246 | sym=Cm
 | na=தேடு | hl=4730 y
 | dm1=α | de1=5.475 | link1=புளூட்டோனியம்-242 | pn1=242 | ps1=Pu
 | dm2=SF | de2=- | pn2= | ps2=-}}
{{Elementbox_isotopes_decay | mn=247 | sym=Cm
 | na=தேடு | hl=[[1 E14 s|1.56&times;10<sup>7</sup> y]]
 | dm=α | de=5.353 | link1=புளூட்டோனியம்-243 | pn=243 | ps=Pu}}
{{Elementbox_isotopes_decay2 | mn=248 | sym=Cm
 | na=தேடு | hl=[[1 E13 s|3.40&times;10<sup>5</sup> y]]
 | dm1=α | de1=5.162 | link1=புளூட்டோனியம்-244 | pn1=244 | ps1=Pu
 | dm2=SF | de2=- | pn2= | ps2=-}}
{{Elementbox_isotopes_decay3 | mn=250 | sym=Cm
 | na=syn | hl=9000 y
 | dm1=SF | de1=- | pn1= | ps1=-
 | dm2=α | de2=5.169 | link2=புளூட்டோனியம்-246 | pn2=246 | ps2=Pu
 | dm3=[[பீட்டா சிதைவு|β<sup>−</sup>]] | de3=0.037 | link3=பெர்க்கீலியம்-250 | pn3=250 | ps3=Bk}}
|isotopes comment=
|etymology=[[மேரி கியூரி]], [[பியேர் கியூரி]] நினைவாக
|discovered by=கிளென் சீபோர்க், ரால்ஃப் ஜேம்சு, ஆல்பர்ட் கியோர்சோ
|discovery date=1944
}}

'''கியூரியம்''' ''(Curium)'' என்பது Cm  என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு|மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டுடன்]], [[அணு எடை]] 96 எனக் கொண்டுள்ள  யுரேனியப் பின் தனிமங்கள் வரிசையில் உள்ள ஒரு கதிரியக்கத் தனிமமாகும். [[ரேடியம்]] என்னும் கதிர்வீச்சுத் தனிமத்தைக் கண்டுபிடித்துப் புகழ் பெற்ற அறிவியலாளரான [[மேரி கியூரி]]யின் நினைவாகக் ஆக்டினைடு வரிசைச் சேர்மமான இதற்கு கியூரியம் என்று  பெயரிடப்பட்டது. மேரி மற்றும் பியரி கியூரி இருவரும் கதிரியக்க ஆய்வில் புகழ்பெற்ற அறிஞர்களாக விளங்கினர். முதன் முதலில் 1944 ஆம் ஆண்டில் [[கிளென் தியோடர் சீபோர்க்]] குழுவினர் [[பெர்க்லி]]யில் உள்ள கலிபோர்னியா பல்கலைக் கழகத்தில் திட்டமிட்டு கியூரியத்தை உருவாக்கினர். இந்தக் கண்டுபிடிப்பு இரகசியமாக வைக்கப்பட்டு பின்னர் 1945 நவம்பரில் பொதுமக்களுக்கு அறிவிக்கப்பட்டது. [[அணுக்கரு உலை]]களில் [[யுரேனியம்]] அல்லது [[புளூட்டோனியம்|புளூட்டோனியத்தை]] [[நியூட்ரான்]]களைக் கொண்டு பிளந்துதான் பெருவாரியான கியூரியம் தயாரிக்கப்படுகிறது. செலவிடப்பட்ட ஒரு டன் அணுக்கரு எரிபொருளில் 20 கிராம் கியூரியம் காணப்படுவதாக அறியப்படுகிறது.

கடினமான , அடர்த்தி மிகுந்த வெள்ளி போன்ற உலோகமான கியூரியம், [[ஆக்டினைடு]]டன் ஒப்பிடுகையில் அதிக [[உருகு நிலை]]யும் [[கொதி நிலை]]யும் கொண்டதாக இருக்கிறது. சுற்றுப்புறச் சூழலில் இது இணைக் காந்தமாக இருக்கிறது. குளிர்விக்கும் போது இது எதிர் அயக்காந்தப் பண்புகளைப் பெறுகிறது. கியூரியம் சேர்மங்களில் மற்ற வகை காந்த நிலைத் திரிபுகளும் அறியப்படுகின்றன. சேர்மங்களில் கியூரியத்தின் [[இணைதிறன்]] பொதுவாக +3 ஆகவும் சில சமயங்களில் +4 ஆகவும் உள்ளது. [[கரைசல்]]களில் +3 இணைதிறனே தலைமைப் பண்பாக உள்ளது. கியூரியம் எளிதாக [[ஆக்சிசனேற்றம்]] அடைகிறது. கியூரியச் சேர்மங்களில் [[கியூரிய ஆக்சைடு]]களே ஆதிக்கம் செலுத்துகின்றன. பல கரிமச் சேர்மங்களுடன் இணைந்து வலிமையான உடனொளிர் அணைவுச் சேர்மங்களாக கியூரியம் உருவாகிறது. ஆனால் [[பாக்டீரியா]] மற்றும் [[ஆர்க்கியா]]க்களுடன் இணைந்திருப்பதற்கான எந்தவிதமான தடயங்களும் அறியப்படவில்லை. மனித உடலுக்குள் கியூரியம் உட்புக நேர்ந்தால், அது சிறுகச் சிறுக [[எலும்பு]]கள், [[நுரையீரல்]]கள், [[கல்லீரல்]] ஆகியவற்றில் [[புற்று நோய்|புற்று நோயை]] உண்டாக்குகிறது. 

கியூரியத்தின் அனைத்து அறியப்பட்ட [[ஓரிடத்தான்]]களும்  [[கதிரியக்கம்|கதிரியக்கத்]] தன்மை கொண்டவைகளாக உள்ளன.மற்றும் நீடித்த அணு சங்கிலி எதிர்வினைக்கான ஒரு சிறிய மாறுநிலை நிறையைக் கொண்டுள்ளன. அவை முக்கியமாக [[ஆல்ஃபா துகள்]]களை வெளிப்படுத்துகின்றன. இச்செயல் முறையின் போது வெளிவிடப்படும் வெப்பத்தால் [[கதிரியக்க ஓரிடத்தான் அனல் மின்னியற்றி]]களில் [[மின்சாரம்|மின்சாரத்தை]] உற்பத்தி செய்ய முடியும். அதிக விலை மதிப்பு , கதிரியக்கப் பண்பு, மற்றும் அரிய உலோகம் போன்ற காரணங்களால் இப்பயன்பாடு தடுக்கப்படுகிறது.கன ஆக்டினைடுகள் தயாரிப்பில் கியூரியம் பயன்படுத்தப்படுகிறது. [[செயற்கை இதயத்துடிப்பு]]களில் உள்ள ஆற்றல் மூலங்கள் தயாரிக்க உதவும் <sup>238</sup>Pu [[இரேடியோ நியூக்கிளைடு]] தயாரிப்பிலும் கியூரியம் பயனாகிறது. [[ஆல்ஃபாத்துகள் எக்சுகதிர் அலைமாலை அளவி]]களில் ஆல்ஃபா மூலமாக கியூரியம் [[விண்கலன்]]களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. 

== வரலாறு ==
[[File:Glenn Seaborg - 1964.jpg|thumb|left|upright|கிளென் தியோடர் சீபோர்க்கு]]
[[File:Berkeley 60-inch cyclotron.jpg|thumb|left|upright|The {{convert|60|in|cm|adj=on}} சுழற்சியலைவி, பெர்க்கிலி , கலிபோர்னியா ஆகத்து1939.]]

முன்னதாக மேற்கொள்ளப்பட்ட [[அணுக்கதிர்]] சோதனைகளில் கியூரியம் அறியப்பட்டாலும் முதன்முதலில் திட்டமிட்டு தொகுப்பு முறையில் தயாரித்து தனிமைப்படுத்தப்பட்டது 1944 ஆம் ஆண்டில்தானாகும். பெர்க்கிலியில் உள்ள கலிபோர்னியா பல்கலைக் கழகத்தில் கிளென் தியோடர் சீபோர்க் குழுவினர் 60 அங்குலம் [[சுழற்சியலைவி]]யைக் கொண்டு இந்தச் சோதனையில் வெற்றி கண்டனர்<ref>{{cite book|title = The New Chemistry: A Showcase for Modern Chemistry and Its Applications|first = Nina|last = Hall|publisher = Cambridge University Press|date = 2000|pages = 8–9|isbn = 978-0-521-45224-3|url = http://books.google.com/books?id=U4rnzH9QbT4C&pg=PA8}}</ref>.

[[சிக்காக்கோ]] பல்கலைக்கழகத்தில் உள்ள [[உலோகவியல்]] ஆய்வகத்தில் [[வேதியியல் முறை]]ப்படி கியூரியம் உணரப்பட்டது. யுரேனியப் பின் தனிமங்கள் வரிசையில் இது நான்காவதாகக் காணப்பட்டாலும்  மூன்றாவது தனிமமாகவே கண்டறியப்பட்டது. அப்பொழுது இதைவிட இலேசான தனிமமான [[அமெரிசியம்]] கண்டு பிடிக்கப்பட்டிருக்கவில்லை <ref name="E96">Seaborg, G. T.; James, R. A. and Ghiorso, A.: "The New Element Curium (Atomic Number 96)", NNES PPR ''(National Nuclear Energy Series, Plutonium Project Record)'', Vol.&nbsp;14&nbsp;B, ''The Transuranium Elements: Research Papers'', Paper No.&nbsp;22.2, McGraw-Hill Book Co., Inc., New York, 1949; [http://www.osti.gov/cgi-bin/rd_accomplishments/display_biblio.cgi?id=ACC0049&numPages=13&fp=N Abstract]; [http://www.osti.gov/accomplishments/documents/fullText/ACC0049.pdf Full text (January&nbsp;1948)].</ref>

முதலில், [[பிளாட்டினம்|பிளாட்டின]] மென்தகட்டின் மீது 0.5 செ.மி<sup>2</sup> பரப்பளவிற்கு [[புளூட்டோனியம் நைட்ரேட்டு]] கரைசல் பூசப்படுகிறது. பின்னர் இந்த கரைசல் ஆவியாக்கப்பட்டு எஞ்சியிருப்பதைப் பதப்படுத்தி புளூட்டோனியம்(IV) ஆக்சைடாக (PuO2) மாற்றப்பட்டது. ஆக்சைடு மீதான சுழற்சியலைவியின் கதிரியக்கப் பாய்ச்சலுக்குப் பிறகு பூசப்பட்ட மேற்பூச்சு [[நைட்ரிக் அமிலம்|நைட்ரிக் அமிலத்தால்]] கரைக்கப்பட்டு பின்னர் அடர்த்தியான நீர்த்த [[அமோனியா]] கரைசல் கொண்டு ஐதராக்சைடாக வீழ்படிவாக்கப்படுகிறது. இவ்வீழ்படிவை பெர்குளோரிக் அமிலத்தில் கரைத்து அயனிப் பரிமாற்றப் பிரித்தல் மூலம் ஒருவகையான கியூரியத்தின் ஓரிடத்தான் உற்பத்தி செய்யப்பட்டது. கியூரியத்தையும் அமெரிசியத்தையும் பிரிப்பது பெரும்பாடாக இருந்ததால் பெர்க்கிலி குழுவினர் இவற்றை பான்டெமோனியம் மற்றும் டெலிரியம் என்று அழைத்தனர் <ref>Krebs, Robert E. [http://books.google.com/books?id=yb9xTj72vNAC&pg=PA322 The history and use of our earth's chemical elements: a reference guide], Greenwood Publishing Group, 2006, {{ISBN|0-313-33438-2}} p. 322</ref><ref>{{OEtymD|pandemonium}}</ref><ref>{{OEtymD|delirium}}</ref>
  
<sup>239</sup>Pu  தனிமத்தை ஆல்ஃபா துகள்கள் கொண்டு பிளந்து ஒரு நியூட்ரானை வெளியேற்றி 1944 ஆம் ஆண்டு யூலை –ஆகத்து மாதத்தில் ஓரிடத்தான் கியூரியம் <sup>242</sup> தயாரிக்கப்பட்டது.    

: <math>\mathrm{^{239\!\,}_{\ 94}Pu\ +\ ^{4}_{2}He\ \longrightarrow \ ^{242}_{\ 96}Cm\ +\ ^{1}_{0}n}</math>

== சேர்மங்கள் மற்றும் வினைகள்==
கியூரியம்  ஆக்சிசனுடன் உடனடியாக வினைபுரிந்து  Cm2O3 , CmO2 என்ற இரண்டு ஆக்சைடுகள் உருவாகின்றன. CmO2, கியூரியம்(IV) ஆக்சைடு என்று அழைக்கப்படுகிறது. இரண்டு ஆக்சைடுகளும் திடப்பொருள்களாகும். இரண்டுமே நீரில்கரையாதவை, ஆனால் கனிம அமிலங்களில் கரைகின்றன. கியூரியம்(III) ஆக்சைடு மட்டுமே பொதுவாக கியூரியம் ஆக்சைடு எனப்படுகிறது. ஈரிணைதிற ஆக்சைடான CmO சேர்மமும் அறியப்படுகிறது<ref name="HOWI_1972">Holleman, p. 1972</ref>. கருப்பு நிறத்தில் காணப்படும் இந்த ஆக்சைடை கியூரியம் ஆக்சலேட்டு (Cm2(C2O4)3) அல்லது கியூரியம் நைட்ரேட்டு (Cm(NO3)3) அல்லது கியூரியம் ஐதராக்சைடை தூய்மையான ஆக்சிசனில் எரிப்பதன் மூலம் தயாரிக்கலாம்<ref Name="asprey"/><ref name=g1268>Greenwood, p. 1268</ref>. வெற்றிடத்தில் சுமார் 0.01 பாசுக்கல் அழுத்தத்தில்  600-650° செல்சியசு வெப்ப நிலைக்கு  சூடுபடுத்தும் போது இது வெண்மை நிறமான  Cm2O3 ஆக மாறுகிறது:<ref name="asprey">{{cite journal|title=EVIDENCE FOR QUADRIVALENT CURIUM: X-RAY DATA ON CURIUM OXIDES|last1=Asprey|first1=L. B.|last2=Ellinger|first2=F. H.|last3=Fried|first3=S.|last4=Zachariasen|first4=W. H.|journal=Journal of the American Chemical Society|volume=77|issue=6|page=1707|date=1955|doi=10.1021/ja01611a108}}</ref><ref>{{cite journal|last1=Noe|first1=M.|title=Self-radiation effects on the lattice parameter of 244CmO2|journal=Inorganic and Nuclear Chemistry Letters|volume=7|issue=5|page=421|date=1971|doi=10.1016/0020-1650(71)80177-0|last2=Fuger|first2=J.}}</ref>
: <chem>4CmO2 ->[\Delta T] {2Cm2O3} + {O2}</chem>.
CmO2 சேர்மத்தை  மூலக்கூற்று ஐதரசனைக் கொண்டு ஒடுக்குவதன் மூலமாகவும் Cm2O3 சேர்மத்தை  ஒரு மாற்று வழிமுறையிலும் தயாரிக்கலாம்:<ref>{{cite journal|last1=Haug|first1=H.|title=Curium sesquioxide Cm2O3|journal=Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry|volume=29|issue=11|page=2753|date=1967|doi=10.1016/0022-1902(67)80014-9}}</ref>
: <chem>{2CmO2} + {H2} -> {Cm2O3} + {H2O}</chem>
மேலும் M(II)CmO3  போன்ற எண்னற்ற மும்மை ஆக்சைடுகளும் அறியப்படுகின்றன. இவ்வாய்ப்பாட்டிலுள்ள M பேரியம் போன்ற ஈரிணை திறன் கொண்ட உலோகத்தைக் குறிக்கிறது<ref>{{cite journal|last1=Fuger|first1=J.|last2=Haire|first2=R.|last3=Peterson|first3=J.|title=Molar enthalpies of formation of BaCmO3 and BaCfO3|journal=Journal of Alloys and Compounds|volume=200|issue=1–2|page=181|date=1993|doi=10.1016/0925-8388(93)90491-5}}</ref>
சுவடு அளவிலான கியூரியம் ஐதரைடை வெப்ப ஆக்சிசனேற்றம் செய்து  ஆவி வடிவிலான CmO2 சேர்மமும் CmO3, மூவாக்சைடையும் உருவாக்கலாம். இவை இரண்டும் கியூரியம்  அரிதாக +6  என்ற ஆக்சிசனேற்ற நிலையில் காணப்படும் கியூரியத்தின் சேர்மங்களாகும். புளுட்டோனியம் டெட்ராக்சைடு என்ற சேர்மமும் இவற்றைப் போன்றதொரு சேர்மமாகும். கியூரியம் +8 ஆக்சிசனேற்ற நிலையில் காணப்படும் மிக அரிய சேர்மத்துடன் புளுட்டோனியம் டெட்ராக்சைடு ஒப்பு நோக்கப்படுகிறது<ref name="CmO4">{{cite journal |last1=Domanov |first1=V. P. |date=January 2013 |title=Possibility of generation of octavalent curium in the gas phase in the form of volatile tetraoxide CmO<sub>4</sub> |journal=Radiochemistry |volume=55 |issue=1 |pages=46–51 |publisher=SP MAIK Nauka/Interperiodica |doi=10.1134/S1066362213010098 }}</ref>. இருப்பினும் புதியப்புதிய ஆய்வுகள்  CmO4 என்ற சேர்மம் இருப்பதற்கான வாய்ப்புகள் இல்லை என தெரிவிக்கின்றன. அதனால்  PuO4 சேர்மமும் இல்லை என நம்பப்படுகிறது.<ref>{{cite journal |last=Zaitsevskii |first=Andréi |last2=Schwarz |first2=W. H. Eugen |date=April 2014 |title=Structures and stability of AnO4 isomers, An = Pu, Am, and Cm: a relativistic density functional study. |journal=Physical Chemistry Chemical Physics |volume=2014 |issue=16 |pages=8997–9001 |doi=10.1039/c4cp00235k |bibcode = 2014PCCP...16.8997Z }}<!--|access-date=March 8, 2015--></ref>
== ஆலைடுகள் ==
கியூரியம்(III) கொண்டுள்ள கரைசல்களில் புளோரைடை அறிமுகப்படுத்துவதன் மூலம் நிறமற்ற கியூரியம்(III) புளோரைடு CmF3 சேர்மத்தைத் தயாரிக்க முடியும். நான்கு இணைதிற கியூரியம்(IV) புளோரைடை கியூரியம்(III) புளோரைடுடம் மூலக்கூற்று நிலை புளோரினைச் சேர்த்து மட்டுமே தயாரிக்க முடியும். 
: <math>\mathrm{2\ CmF_3\ +\ F_2\ \longrightarrow\ 2\ CmF_4}</math>
A<sub>7</sub>Cm<sub>6</sub>F<sub>31</sub> என்ற பொது வாய்ப்பாடு கொண்ட மும்மை புளோரைடுகள் வரிசையும் அறியப்படுகிறது. வாய்ப்பாட்டிலுள்ள A கார உலோகங்களைக் குறிக்கிறது <ref>{{cite journal|last1=Keenan|first1=T.|title=Lattice constants of K7Cm6F31 trends in the 1:1 and 7:6 alkali metal-actinide(IV) series|journal=Inorganic and Nuclear Chemistry Letters|volume=3|issue=10|page=391|date=1967|doi=10.1016/0020-1650(67)80092-8}}</ref>.
கியூரியம்(III) ஐதராக்சைடை (Cm(OH)3) நீரற்ற ஐதரசன் குளோரைடு வாயுவுடன் சேர்த்து வினைபுரியச் செய்வதன் மூலம் நிறமற்ற கியூரியம்(III) குளோரைடு (CmCl3) தயாரிக்கப்படுகிறது. இந்த ஆலைடை அமோனியா உப்புடன் சேர்த்து 400 முதல் 450° செல்சியசு வெப்பனிலைக்கு சூடுபடுத்தி   கியூரியம்(III) புரோமைடு, கியூரியம்(III) அயோடைடு  போன்ற பிற ஆலைடுகளாகவும் மாற்றிக் கொள்ள முடியும்<ref>{{cite journal|title=Crystal Structures of the Trifluorides, Trichlorides, Tribromides, and Triiodides of Americium and Curium|last1=Asprey|first1=L. B.|last2=Keenan|first2=T. K.|last3=Kruse|first3=F. H.|journal=Inorganic Chemistry|volume=4|issue=7|page=985|date=1965|doi=10.1021/ic50029a013}}</ref>. கியூரியம்(III) புரோமைடு நிறமற்றும் இளம் பச்சை நிறத்திலும் காணப்படுகிறது. கியூரியம்(III) அயோடைடு நிறமற்றதாகும்.
: <math>\mathrm{CmCl_3\ +\ 3\ NH_4I\ \longrightarrow \ CmI_3\ +\ 3\ NH_4Cl}</math>
 
கியூரியம் ஆக்சைடை 600° செல்சியசு வெப்ப நிலைக்கு தொடர்புடைய அமிலத்துடன் சேர்த்து  சூடுபடுத்தியும் மாற்று வழிமுறையில் தயாரிக்கலாம். உதாரணத்திற்கு கியூரியம்(III) புரோமைடு தயாரிக்க ஐதரோபுரோமிக் அமிலம் பயன்படுத்திக் கொள்ளலாம்<ref>{{cite journal|last1=Burns|first1=J.|title=Crystallographic studies of some transuranic trihalides: 239PuCl3, 244CmBr3, 249BkBr3 and 249CfBr3|journal=Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry|volume=37|issue=3|page=743|date=1975|doi=10.1016/0022-1902(75)80532-X|last2=Peterson|first2=J. R.|last3=Stevenson|first3=J. N.}}</ref><ref>{{cite journal|last1=Wallmann|first1=J.|title=Crystal structure and lattice parameters of curium trichloride|journal=Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry|volume=29|issue=11|page=2745|date=1967|doi=10.1016/0022-1902(67)80013-7|last2=Fuger|first2=J.|last3=Peterson|first3=J. R.|last4=Green|first4=J. L.}}</ref> . கியூரியம்(III) குளோரைடு ஆவி நிலை நீராற்பகுப்புக்கு உட்படுத்தப்பட்டு  கியூரியம் ஆக்சிகுளோரைடு தயாரிக்கப்படுகிறது:<ref>{{cite journal|last1=Weigel|first1=F.|last2=Wishnevsky|first2=V.|last3=Hauske|first3=H.|title=The vapor phase hydrolysis of PuCl3 and CmCl3: heats of formation of PuOC1 and CmOCl|journal=Journal of the Less Common Metals|volume=56|issue=1|page=113|date=1977|doi=10.1016/0022-5088(77)90224-7}}</ref>
: <math>\mathrm{CmCl_3\ +\ \ H_2O\ \longrightarrow \ CmOCl\ +\ 2\ HCl}</math>

== மேற்கோள்கள் ==
{{Reflist|30em}}
== புற இணைப்புகள்==
{{Commons|Curium|கியூரியம்}}
{{wiktionary|curium}}
* [http://www.periodicvideos.com/videos/096.htm Curium] at ''[[The Periodic Table of Videos]]'' (University of Nottingham)
* [http://toxnet.nlm.nih.gov/cgi-bin/sis/search/r?dbs+hsdb:@term+@na+@rel+curium,+radioactive NLM Hazardous Substances Databank – Curium, Radioactive]
{{clear}}
{{கியூரியம் சேர்மங்கள்}}
{{தனிம வரிசை அட்டவணை}}
{{Authority control}}
[[பகுப்பு:தனிமங்கள்]]
[[பகுப்பு:செயற்கைத் தனிமங்கள்]]
[[பகுப்பு:ஆக்டினைடுகள்]]
[[பகுப்பு:அமெரிக்கக் கண்டுபிடிப்புகள்]]
[[பகுப்பு:கியூரியம்]]