இருகந்தக இருபுளோரைடு

இருகந்தக இருபுளோரைடு (Disulfur difluoride) என்பது S₂F₂ என்ற மூலக்கூறு வாய்ப்பாடு கொண்ட கந்தகத்தின் ஆலைடு சேர்மம் ஆகும்.

அமைப்பு

இருகந்தக இருபுளோரைடு, மூலக்கூறக மறுசீராக்கம் அடைந்து காரத் தனிமங்களின் புளோரைடுகளை உள்ளடக்கி S=SF2 என்றமாற்றியன் அமைப்பைப் பெறுகிறது.:

$\mathrm{F}\mathrm{S}\mathrm{-}\mathrm{S}\mathrm{F}\stackrel{KF}{\to }\mathrm{S}\mathrm{=}\mathrm{S}{\mathrm{F}}_{\mathrm{2}}$

தொகுப்புமுறையில் தயாரிப்பு

ஓரு உலர்ந்த கொள்கலனில் கந்தகத்துடன் வெள்ளி(II) புளோரைடு சேர்த்து வினைப்படுத்துவதால் கந்தகம் புளோரினேற்றம் அடைந்து FS-SF வடிவமைப்பிலுள்ள இருகந்தக இருபுளோரைடு உண்டாகிறது.:

${\mathrm{S}}_{\mathrm{8}}\mathrm{+}\mathrm{8}\mathrm{A}\mathrm{g}{\mathrm{F}}_{\mathrm{2}}\stackrel{398K}{\to }\mathrm{4}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{F}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{8}\mathrm{A}\mathrm{g}\mathrm{F}$

மற்றொரு மாற்றியன் வடிவ (S=SF2) இருகந்தக இருபுளோரைடை, பொட்டாசியம் புளோரோசல்பைட் மற்றும் இருகந்தக இருகுளோரைடு ஆகிய இரண்டு சேர்மங்களை வினைப்படுத்துவதன் மூலம் தயாரிக்கலாம்.

$\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{F}\mathrm{+}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\to }\mathrm{S}\mathrm{=}\mathrm{S}{\mathrm{F}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$

வினைகள்

• சூடுபடுத்தும்போது கந்தக நான்குபுளோரைடு மற்றும் கந்தகமாகச் சிதைவடைகிறது.:

$\mathrm{2}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{F}}_{\mathrm{2}}\stackrel{180^{o}C}{\to }\mathrm{S}{\mathrm{F}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{3}\mathrm{S}$

• தண்ணீருடன் சேர்த்து சூடாக்கினால் வினை:

$\mathrm{2}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{F}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\stackrel{}{\to }\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{3}\mathrm{S}\mathrm{+}\mathrm{4}\mathrm{H}\mathrm{F}$

• கந்தக அமிலத்துடன் வினை:

${\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{F}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{3}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\stackrel{80^{o}C}{\to }\mathrm{5}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{F}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

• சோடியம் ஐதராக்சைடுடன் வினை:

$\mathrm{2}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{F}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{6}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}\stackrel{}{\to }\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{3}\mathrm{S}\mathrm{+}\mathrm{4}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{F}\mathrm{+}\mathrm{3}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

• உயர் அழுத்தத்தில் நைட்ரசன் ஈராக்சைடு வினையூக்கியின் துணையோடு ஆக்சிசனுடன் வினைபுரிகிறது.

$\mathrm{2}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{F}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{5}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\stackrel{N{O}_2}{\to }\mathrm{S}\mathrm{O}{\mathrm{F}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{3}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}$